رفتن به مطلب

ارسال های توصیه شده

سلام

میخوام در مورد انتروپی اینجا بحث بشه و ببینیم چی هستش؟

لطفا کامل فکر کنید و جواب بدید.

همه ما میدونیم که آنتروپی یعنی افزایش بی نظمی هستش و در واقعیت هم فرایند آیزنتروپیک(آیدیاباتیک + برگشت پذیر) وجود نداره و فرض ایده آلی هستش ، از طرفی آنتروپی مستقیاما با قانون دوم ارتباط داره.

حالا میخوام ببینم آنتروپی چی هست؟

لطفا تا جواب دادن منتظر بمانید.

ممنون

لینک به دیدگاه

معیاری برای تشخیص خودبخودی بودن و یا نبودن یک واکنشه..

البته من همون بینظمی رو بیشتر توی ذهنم داشتم و یه تعریفی که در ترمودینامیک پیشرفته خوندیم که بیشتر ریاضی بود تا مفهومی.

گفته بود که انتروپی یک کمیت extensive (خاصیت مقداری) هستش که با سایر خواص مقداری دیگه همچین رابطه ای داره:

S=S(U,V,N1,...,Nr) : N: number of moles

لینک به دیدگاه

میزان کارتورگی یا بی‌نظمی یک سیستم که به عنوان معیار خودبخودی واکنش بکار می‌رود، آنتروپی نامیده می‌شود که برحسب J/K.mol بوده و با S نمایش داده می‌شود.

entropy.jpg

لینک به دیدگاه
معیاری برای تشخیص خودبخودی بودن و یا نبودن یک واکنشه..

البته من همون بینظمی رو بیشتر توی ذهنم داشتم و یه تعریفی که در ترمودینامیک پیشرفته خوندیم که بیشتر ریاضی بود تا مفهومی.

گفته بود که انتروپی یک کمیت extensive (خاصیت مقداری) هستش که با سایر خواص مقداری دیگه همچین رابطه ای داره:

s=s(u,v,n1,...,nr) : N: Number of moles

 

در مورد حرف اولت من میگم شما معیار استانداردی برای خود به خودی بودن دارید؟؟ در یک واکنش عوامل تاثیر گذار زیادی هستن.و این حرف در حیطه مهندسی شیمی و علم شیمی هستش و مکانیکی نیست.

در مورد خاصیت مقداری ، بله درست هست اما نسبت به چه چیزی اندازه گیری میشه؟

لینک به دیدگاه
میزان کارتورگی یا بی‌نظمی یک سیستم که به عنوان معیار خودبخودی واکنش بکار می‌رود، آنتروپی نامیده می‌شود که برحسب j/k.mol بوده و با s نمایش داده می‌شود.

entropy.jpg

شما نسبت به چه حالت نظمی ، بی نظمی را تعریف می کنید؟

لینک به دیدگاه
شما نسبت به چه حالت نظمی ، بی نظمی را تعریف می کنید؟

 

اگه يه سنگي رو از يه جاي بلند ولش كنيم مي افته.....يه تيكه تو يه اتاق گرم شروع به آب شدن ميكنه...

بس اين يخ زماني كه منجمد داراي يه نوع پيوستگي بين ملوكلهاست ولي وقتي در مقابل حرارت و گرما قرار ميگيره نظمه خودش رو نسبت به حالت اول از دست ميده و به نظر من ميگن بي نظمي:w16:

لینک به دیدگاه
اگه يه سنگي رو از يه جاي بلند ولش كنيم مي افته.....يه تيكه تو يه اتاق گرم شروع به آب شدن ميكنه...

بس اين يخ زماني كه منجمد داراي يه نوع پيوستگي بين ملوكلهاست ولي وقتي در مقابل حرارت و گرما قرار ميگيره نظمه خودش رو نسبت به حالت اول از دست ميده و به نظر من ميگن بي نظمي:w16:

من میگم شما به چه حالتی میگید نظم داشتن؟؟ تا برسیم به بی نظمی

فقز وارد مسائل کریستالوگرافی نشید

این که تو دمای اتاق باشه که نظم داشتن نیست....

لینک به دیدگاه
در مورد حرف اولت من میگم شما معیار استانداردی برای خود به خودی بودن دارید؟؟ در یک واکنش عوامل تاثیر گذار زیادی هستن.و این حرف در حیطه مهندسی شیمی و علم شیمی هستش و مکانیکی نیست.

در مورد خاصیت مقداری ، بله درست هست اما نسبت به چه چیزی اندازه گیری میشه؟

باید بفکرم :ws52:

شما نسبت به چه حالت نظمی ، بی نظمی را تعریف می کنید؟

نسبت به حالت تعادل دیگه:ws52:

نظم کریستال ها در حالت تعادل

لینک به دیدگاه

 

نسبت به حالت تعادل دیگه:ws52:

نظم کریستال ها در حالت تعادل

مگه ما با شبکه های بلوری کار داریم...

تو مکانیک با سیستم ها و حجم های کنترل سر و کار داریم...

مثلا توربین،پس به طور کامل کریستالیزیشن رو فراموش کن....

وقتی میگم توربین های ما ایدهآل نیستند و آنتروپی رو افزایش می دن.

لینک به دیدگاه
من میگم شما به چه حالتی میگید نظم داشتن؟؟ تا برسیم به بی نظمی

فقز وارد مسائل کریستالوگرافی نشید

این که تو دمای اتاق باشه که نظم داشتن نیست....

قانون اول ترمودینامیک به معرفی

برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید.
، U ، منجر ميشه. این کمیت تابع حالتی است که بر مبنای آن ، مجاز بودن یک فرآیند مورد قضاوت قرار میده و ‌بیان ميكنه که فقط تحولاتی مجاز است که انرژی داخلی کل سیستم منزوی ، ثابت بمونه. قانونی که ملاک خودبخودی بودن را مشخص ميكنه (قانون دوم ترمودینامیک) ، برحسب تابع حالت دیگری بیان میشه. این تابع حالت ، آنتروپی ، S ، است.

 

بعد ميبينيم که بر مبنای آنتروپی قضاوت می‌شه که آیا یک حالت بطور خودبخودی از حالت دیگری بدست مياد .تو قانون اول با استفاده از انرژی داخلی ، تحولات مجاز مشخص ميشه (اوناي که انرژی ثابت دارند). از قانون دوم با استفاده از آنتروپی ، تحولات خودبخودی از بین همان فرآیندهایی مشخص ميشه که بر مبنای قانون اول مجازه.

حالا نوبت قانون دوم:

آنتروپی سیستم منزوی تو يكفرآیند خودبخودی افزایش پيدا ميكنه: bcd2542996708f28bc8dce0444bea11b.png

از اونجاي که فرآیندهای برگشت ناپذیر (مانند سرد شدن شیئی تا دمای محیط و انبساط آزاد گازها) خودبخوديه، در نتیجه همه اونا با افزایش آنتروپی همرا ميشن. این مطلب را ميشه به اين صورت بيانش كنيم که تو فرایندهای برگشت ناپذیر آنتروپی تولید ميشه. از اون طرف ،تو فرایند برگشت پذیر توازن وجود داره، یعنی سیستم با محیط در هر مرحله در تعادله، هر مرحله بسیار کوچک در این مسیر برگشت پذیر بوده و پخش نامنظم انرژی روی نميده و در نتیجه آنتروپی افزایش پيدا نميكنه، یعنی در فرآیند برگشت پذیر آنتروپی ایجاد نميشه. آنتروپی تو فرآیندهای برگشت پذیر از بخشی از سیستم منزوی به بخش دیگری منتقل ميشه...

مهندس باز بگو بي نظمي كجا بود چي بود ؟؟؟

به ما گير بده(البته شوخي كردم داداش)

لینک به دیدگاه
مگه ما با شبکه های بلوری کار داریم...

تو مکانیک با سیستم ها و حجم های کنترل سر و کار داریم...

مثلا توربین،پس به طور کامل کریستالیزیشن رو فراموش کن....

وقتی میگم توربین های ما ایدهآل نیستند و آنتروپی رو افزایش می دن.

آهان..

ببخشید

من کاملا منحرف فکر کردم....

:w768:

لینک به دیدگاه
داداش چرا منحرف ؟؟

مگه آنتروپي تو هرجا يه تعريف داره؟؟!!

آقای دکتر منظورشون بررسی و تحقیق آنتروپی در علم مکانیک هستش...

منوارد جزئیاتی شدم که علم شیمی بحث میکنه...

لینک به دیدگاه
آقای دکتر منظورشون بررسی و تحقیق آنتروپی در علم مکانیک هستش...

منوارد جزئیاتی شدم که علم شیمی بحث میکنه...

 

آهان پس شرمنده اين مبحث در حد دكتراست

ميگفتين ما با اين علم ناقصمون تايپيك رو بهم نميريختيم:icon_pf (34):

لینک به دیدگاه
قانون اول ترمودینامیک به معرفی
برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید.
، u ، منجر ميشه. این کمیت تابع حالتی است که بر مبنای آن ، مجاز بودن یک فرآیند مورد قضاوت قرار میده و ‌بیان ميكنه که فقط تحولاتی مجاز است که انرژی داخلی کل سیستم منزوی ، ثابت بمونه. قانونی که ملاک خودبخودی بودن را مشخص ميكنه (قانون دوم ترمودینامیک) ، برحسب تابع حالت دیگری بیان میشه. این تابع حالت ، آنتروپی ، s ، است.

 

بعد ميبينيم که بر مبنای آنتروپی قضاوت می‌شه که آیا یک حالت بطور خودبخودی از حالت دیگری بدست مياد .تو قانون اول با استفاده از انرژی داخلی ، تحولات مجاز مشخص ميشه (اوناي که انرژی ثابت دارند). از قانون دوم با استفاده از آنتروپی ، تحولات خودبخودی از بین همان فرآیندهایی مشخص ميشه که بر مبنای قانون اول مجازه.

حالا نوبت قانون دوم:

آنتروپی سیستم منزوی تو يكفرآیند خودبخودی افزایش پيدا ميكنه: bcd2542996708f28bc8dce0444bea11b.png

از اونجاي که فرآیندهای برگشت ناپذیر (مانند سرد شدن شیئی تا دمای محیط و انبساط آزاد گازها) خودبخوديه، در نتیجه همه اونا با افزایش آنتروپی همرا ميشن. این مطلب را ميشه به اين صورت بيانش كنيم که تو فرایندهای برگشت ناپذیر آنتروپی تولید ميشه. از اون طرف ،تو فرایند برگشت پذیر توازن وجود داره، یعنی سیستم با محیط در هر مرحله در تعادله، هر مرحله بسیار کوچک در این مسیر برگشت پذیر بوده و پخش نامنظم انرژی روی نميده و در نتیجه آنتروپی افزایش پيدا نميكنه، یعنی در فرآیند برگشت پذیر آنتروپی ایجاد نميشه. آنتروپی تو فرآیندهای برگشت پذیر از بخشی از سیستم منزوی به بخش دیگری منتقل ميشه...

مهندس باز بگو بي نظمي كجا بود چي بود ؟؟؟

به ما گير بده(البته شوخي كردم داداش)

خب شما به بخش آنتروپی تولید شده دقت کردی در حالی که آنتروپی کل شامل آنتروپی تولید شده و انتقال یافته است.

حالا آنتروپی چطور تولید میشه؟؟

آنتروپی کمیتی مطلق نیست و نخواهد بود.

لینک به دیدگاه
آهان پس شرمنده اين مبحث در حد دكتراست

ميگفتين ما با اين علم ناقصمون تايپيك رو بهم نميريختيم:icon_pf (34):

:icon_gol: ما شاگردیم

لینک به دیدگاه
:icon_gol: ما شاگردیم

 

شكسته نفسي مي فرماييد در حد المپيك.....نميخوام اسپم بازي كنم چون تايپيكه تخصصي من شاگردت كه سهله خاك زير پاي همه دوستان با سوادم هستم:icon_gol::w16:

لینک به دیدگاه
خب شما به بخش آنتروپی تولید شده دقت کردی در حالی که آنتروپی کل شامل آنتروپی تولید شده و انتقال یافته است.

حالا آنتروپی چطور تولید میشه؟؟

آنتروپی کمیتی مطلق نیست و نخواهد بود.

 

مهندس درسته

 

به نظر من با كاري كه رو يك سيستم ترموديناميكي انجام ميشه آنتروپي توليد ميشه

لینک به دیدگاه

در مورد آنتروپی من برگشت ناپذیری به ذهنم میرسه...یعنی پدیده ای که باعث میشه تا همان فرآیند را در چهت وارونه نتونیم انجام بدیم

لینک به دیدگاه
در مورد آنتروپی من برگشت ناپذیری به ذهنم میرسه...یعنی پدیده ای که باعث میشه تا همان فرآیند را در چهت وارونه نتونیم انجام بدیم

حب برگشت ناپذیری فقز به آنتروپی که وابسته نیست! پس آدایاباتیک بودن چی؟

لینک به دیدگاه

به گفتگو بپیوندید

هم اکنون می توانید مطلب خود را ارسال نمایید و بعداً ثبت نام کنید. اگر حساب کاربری دارید، برای ارسال با حساب کاربری خود اکنون وارد شوید .

مهمان
ارسال پاسخ به این موضوع ...

×   شما در حال چسباندن محتوایی با قالب بندی هستید.   حذف قالب بندی

  تنها استفاده از 75 اموجی مجاز می باشد.

×   لینک شما به صورت اتوماتیک جای گذاری شد.   نمایش به صورت لینک

×   محتوای قبلی شما بازگردانی شد.   پاک کردن محتوای ویرایشگر

×   شما مستقیما نمی توانید تصویر خود را قرار دهید. یا آن را اینجا بارگذاری کنید یا از یک URL قرار دهید.

×
×
  • اضافه کردن...