mani24 29,665 اشتراک گذاری ارسال شده در 13 فروردین، ۱۳۹۲ [h=2][/h] قاعده ای که در باره تعیین پایداری نسبی ( ترتیب پایداری ) تراز های انرژی در اتم ها وضع شده است . ( مثل روش های کنکوری که امروزه مرسوم است ) بر اساس این قاعده : برای تعیین پایداری نسبی تراز های انرژی در اتم ها کافی است که مقدار های عددی اعداد کووانتومی n ( عدد کوانتومی اصلی ) و l ( عدد کوانتومی اوربیتالی یا فرعی ) دو زیر لایه مورد مقایسه رابا یکدیگر جمع کنیم که در این حالت دو حالت پیش می آید : 1 ) اگر مجموع ( n+l ) برای زیر لایه ای کوچکتر باشد ، آن زیر لایه پایدارتر خواهد بود . 2 ) اگر این مجموع برابر باشد ، زیر لایه ای که n کوچک تر دارد ، از پایداری بیشتری برخوردار خواهد بود . ولی اگر نظر صریح من را بخواهید ، دو استثنا را در نظر می گیرم ، سطح انرژی 4S خالی پایین تر از سطح انرژی 3d خالی است و همچنین 5S پایین تر از 4d خواهد بود . یعنی اول 4s را پر کنید و سپس 3d و همچنین اول 5s و سپس 4d را پرکنید . البته در این میان بی نظمی هایی نیز به چشم می خورد که در واقع عین نظم است . مثلا در باره پالادیم با عدد اتمی 46 ، انتظار دارید که آرایش لایه ظرفیت آن به صورت برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام باشد ، در حالی که شکل پایدار آن به صورت برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام می باشد که توجیهی علمی دارد . در عناصر واسطه که ادعا داریم ابتدا 4s و سپس 3d الکترون گیری می کند در واسطه های سنگین تر ابتدا d و سپس زیر لایه s بعد از آن از الکترون اشغال می شود . به این دلیل که : هر چه عنصر واسطه سنگین تر می شود ، نقش نفوذ پذیری اوربیتال های s در الکترون های پوششی کم اثر تر شده و نقش دور یا نزدیک بودن زیر لایه به هسته پر رنگ تر خواهد شد . لازم به یاد آوری است که انرژی یک الکترون در یک اوربیتال به عوامل زیر بستگی دارد : تعداد پروتون های هسته اتم (z) ، فاصله متوسط اوربیتال از هسته ( عدد n ) ، عمل پوششی الکترون های داخلی ، درجه نفوذ اوربیتال در ابر الکترونی الکترون های داخلی و نزدیک شدن آن به هسته ( که به وسیله عدد کووانتومی l معین می شود ) و نیز دافعه و اثر متقابل بین آن الکترون و شاید الکترون های اتم . باید بدانیم که هیچ ترتیب مشخصی بر اساس انرژی برای زیر لایه ها وجود ندارد که بتوانیم آن را برای تمام اتم ها تعمیم بدهیم . در مقایسه زیر لایه 4s و 3d که در اتم پتاسیم وجود دارد و این که چرا در این اتم ابتدا 4s الکترون گیری می کند با این که زیر لایه 3d در لایه ای پایین تر ( آفبایی ) قرار دارد ، دلیل علمی این است که در این اتم 4s ، بیشتر از 3d در الکترون های پوششی نفوذ می کند . البته هر چه عنصر واسطه سنگین تر شود عکس این پدیده رخ می دهد یعنی انرژی اوربیتال ( زیر لایه ) 3d کمتر از 4s ویا 4d کمتر از 5s در پالادیم خواهد شد . به زبانی دیگر « به دلیل زیاد شدن بارهسته ، اهمیت اثر نفوذ زیر لایه ( وابسته به عدد l ) کمتر از اهمیت فاصله حداکثر احتمال وجود الکترون نسبت به هسته ( وابسته به عدد n ) خواهد بود » شما را خسته نکنم ، هر چه فلز واسطه سنگین تر شود مثلا در مس و روی و یا پالادیم نقش دور یا نزدیک بودن زیر لایه اثر بیشتری در الکترون گیری خواهد داشت تا نفوذ پذیری زیر لایه . باید بدانیم که در هر لایه ترتیب پایداری زیر لایه به ترتیب: برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام P>d>f" align="absmiddle"> خواهد بود و ترتیب الکترون گیری آنها نیز به صورت: برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام می باشد به طور مثال در عنصری ( گاز نجیب ) با عدد اتمی 86 ، ترتیب الکترون گیری به صورت : برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام خواهد بود البته بدانیم که این زیر لایه ها در چه گروه از عناصر الکترون گیری می کنند . مثلا برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام در واسطه های داخلی با عدد اتمی 58 تا 71 و زیر لایه برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام در واسطه های داخلی با عدد 90 تا 103 . حتما انتظار ندارید که عنصری با عدد اتمی 20 در زیر لایه برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام الکترون داشته باشد . حق با شماست اما نگران نباشید د ربحث کنکور و آمادگی برای آن ، کافی است که عناصر 1 تا 36 را حرفه ای باشید یعنی این که تمام استثنا ها در باره آن ها را در نظر داشته باشید . و در باره عناصر بیشتر از 36 کافی است بدانید که ابتدا برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام الکترون می گیرد و سپس برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید. ورود یا ثبت نام ، حالا سعی کنید آرایش الکترونی روتنیم با عدد اتمی 44 را رسم کنید. نقل قول لینک به دیدگاه
ارسال های توصیه شده
به گفتگو بپیوندید
هم اکنون می توانید مطلب خود را ارسال نمایید و بعداً ثبت نام کنید. اگر حساب کاربری دارید، برای ارسال با حساب کاربری خود اکنون وارد شوید .