رفتن به مطلب
mani24

قاعده کلچکووسکی

پست های پیشنهاد شده

[h=2][/h]

قاعده ای که در باره تعیین پایداری نسبی ( ترتیب پایداری ) تراز های انرژی در اتم ها وضع شده است . ( مثل روش های کنکوری که امروزه مرسوم است ) بر اساس این قاعده : برای تعیین پایداری نسبی تراز های انرژی در اتم ها کافی است که مقدار های عددی اعداد کووانتومی n ( عدد کوانتومی اصلی ) و l ( عدد کوانتومی اوربیتالی یا فرعی ) دو زیر لایه مورد مقایسه رابا یکدیگر جمع کنیم که در این حالت دو حالت پیش می آید : 1 ) اگر مجموع ( n+l ) برای زیر لایه ای کوچکتر باشد ، آن زیر لایه پایدارتر خواهد بود .

 

2 ) اگر این مجموع برابر باشد ، زیر لایه ای که n کوچک تر دارد ، از پایداری بیشتری برخوردار خواهد بود . ولی اگر نظر صریح من را بخواهید ، دو استثنا را در نظر می گیرم ، سطح انرژی 4S خالی پایین تر از سطح انرژی 3d خالی است و همچنین 5S پایین تر از 4d خواهد بود . یعنی اول 4s را پر کنید و سپس 3d و همچنین اول 5s و سپس 4d را پرکنید . البته در این میان بی نظمی هایی نیز به چشم می خورد که در واقع عین نظم است . مثلا در باره پالادیم با عدد اتمی 46 ، انتظار دارید که آرایش لایه ظرفیت آن به صورت

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
باشد ، در حالی که شکل پایدار آن به صورت

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
می باشد که توجیهی علمی دارد . در عناصر واسطه که ادعا داریم ابتدا 4s و سپس 3d الکترون گیری می کند در واسطه های سنگین تر ابتدا d و سپس زیر لایه s بعد از آن از الکترون اشغال می شود . به این دلیل که :

هر چه عنصر واسطه سنگین تر می شود ، نقش نفوذ پذیری اوربیتال های s در الکترون های پوششی کم اثر تر شده و نقش دور یا نزدیک بودن زیر لایه به هسته پر رنگ تر خواهد شد . لازم به یاد آوری است که
انرژی یک الکترون در یک اوربیتال
به عوامل زیر بستگی دارد :

تعداد پروتون های هسته اتم (z) ، فاصله متوسط اوربیتال از هسته ( عدد n ) ، عمل پوششی الکترون های داخلی ، درجه نفوذ اوربیتال در ابر الکترونی الکترون های داخلی و نزدیک شدن آن به هسته ( که به وسیله عدد کووانتومی l معین می شود ) و نیز دافعه و اثر متقابل بین آن الکترون و شاید الکترون های اتم . باید بدانیم که هیچ ترتیب مشخصی بر اساس انرژی برای زیر لایه ها وجود ندارد که بتوانیم آن را برای تمام اتم ها تعمیم بدهیم . در مقایسه زیر لایه 4s و 3d که در اتم پتاسیم وجود دارد و این که چرا در این اتم ابتدا 4s الکترون گیری می کند با این که زیر لایه 3d در لایه ای پایین تر ( آفبایی ) قرار دارد ، دلیل علمی این است که در این اتم 4s ، بیشتر از 3d در الکترون های پوششی نفوذ می کند . البته هر چه عنصر واسطه سنگین تر شود عکس این پدیده رخ می دهد یعنی انرژی اوربیتال ( زیر لایه ) 3d کمتر از 4s ویا 4d کمتر از 5s در پالادیم خواهد شد . به زبانی دیگر « به دلیل زیاد شدن بارهسته ، اهمیت اثر نفوذ زیر لایه ( وابسته به عدد l ) کمتر از اهمیت فاصله حداکثر احتمال وجود الکترون نسبت به هسته ( وابسته به عدد n ) خواهد بود »

 

 

شما را خسته نکنم ، هر چه فلز واسطه سنگین تر شود مثلا در مس و روی و یا پالادیم نقش دور یا نزدیک بودن زیر لایه اثر بیشتری در الکترون گیری خواهد داشت تا نفوذ پذیری زیر لایه . باید بدانیم که در هر لایه ترتیب پایداری زیر لایه به ترتیب:

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
P>d>f" align="absmiddle"> خواهد بود و ترتیب الکترون گیری آنها نیز به صورت:

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
می باشد به طور مثال در عنصری ( گاز نجیب ) با عدد اتمی 86 ، ترتیب الکترون گیری به صورت :

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
خواهد بود البته بدانیم که این زیر لایه ها در چه گروه از عناصر الکترون گیری می کنند . مثلا

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
در واسطه های داخلی با عدد اتمی 58 تا 71 و زیر لایه

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
در واسطه های داخلی با عدد 90 تا 103 .

 

 

حتما انتظار ندارید که عنصری با عدد اتمی 20 در زیر لایه

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
الکترون داشته باشد . حق با شماست اما نگران نباشید د ربحث کنکور و آمادگی برای آن ، کافی است که عناصر 1 تا 36 را حرفه ای باشید یعنی این که تمام استثنا ها در باره آن ها را در نظر داشته باشید . و در باره عناصر بیشتر از 36 کافی است بدانید که ابتدا

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
الکترون می گیرد و سپس

محتوای مخفی

    برای مشاهده محتوای مخفی می بایست در انجمن ثبت نام کنید.
، حالا سعی کنید آرایش الکترونی روتنیم با عدد اتمی 44 را رسم کنید.

به اشتراک گذاری این ارسال


لینک به ارسال
به اشتراک گذاری در سایت های دیگر

برای ارسال دیدگاه یک حساب کاربری ایجاد کنید یا وارد حساب خود شوید

برای اینکه بتوانید دیدگاهی ارسال کنید نیاز دارید که کاربر سایت شوید

ایجاد یک حساب کاربری

برای حساب کاربری جدید در سایت ما ثبت نام کنید. عضویت خیلی ساده است !

ثبت نام یک حساب کاربری جدید

ورود به حساب کاربری

دارای حساب کاربری هستید؟ از اینجا وارد شوید

ورود به حساب کاربری

×